Prácticas de Laboratorio

INSTITUCIÓN EDUCATIVA MARISCAL SUCRE

ÁREA DE CIENCIAS NATURALES

ASIGNATURA QUÍMICA

PRACTICA N°1

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

1. PROPÓSITO:

Preparar soluciones a partir de reactivos puros, impuros y de soluciones de mayor concentración

2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Preparación de soluciones

La preparación de una solución implica básicamente dos etapas:

.cálculos teóricos: Se hace teniendo en cuenta como se desea expresar la concentración de la solución que se va a preparar y las condiciones de reactivo de laboratorio que será usado como soluto. Cuando los reactivos son líquidos, es necesario tomar de su etiqueta los datos de pureza y densidad para calcular finalmente el volumen necesario para preparar la solución. Cuando los reactivos son sólidos, estos generalmente tienen un alto grado de pureza y basta con calcular el peso del reactivo puro necesario para preparar la solución.

.procedimiento práctico: consiste en pesar o medir lo más aproximadamente posible la masa o el volumen del reactivo depositarlo en el matraz aforado correspondiente y completar el volumen con agua destilada hasta el enrase 

Para el caso de una solución FORMAR:     W (g)  = F x V x P .f.g

Para el caso de una solución MOLAR:        W (g) = M x V x P.molecular

Para el caso de una solución MOLAL:        W (g) =  m x Kg dte x  P. Molecular

Para una solución normal:                      W (g) = N x V x P Equivalente gramo

Para una solución  PARTES POR MILLON:     ppm =  mg soluto/litros de solución

 3. MATERIALES Y REACTIVOS

•          Matraces aforados de 100 ml
•          Vidrios de reloj
•          Beacker de 100 ml
•          Pipetas
•          Carbonato de sodio
•          Indicador mixto de fenolftaleína
•          Ácido sulfúrico concentrado
•     Hidróxido de sodio

4. PROCEDIMIENTO

1.   A partir del ácido sulfúrico del laboratorio, prepare 100 ml de una solución O.1N.
2.   A partir del hidróxido de sodio del laboratorio, prepare 100 ml de solución O.1N.
3.   Para estandarizar la solución  del ácido preparado  en el primero punto,  haga  primero el cálculo de los gramos de carbonato de sodio (Na₂CO₃) que se gastarían en la valoración de 20 ml de solución de ácido sulfúrico
4. Pese con exactitud la cantidad de carbonato de sodio calculada en el punto anterior y con mucho cuidado disuélvalo en 50 ml de agua destilada
5.  Tome 10 ml de solución preparada en el punto 4 y agregue 3 gotas del indicador mixto
6. Coloque 50 ml de caído sulfúrico en una  bureta y agregue gota a gota con agitación
7. Observe el volumen de ácido gastado y con los dos datos de solución de carbonato de sodio, determine la normalidad real del ácido utilizando la siguiente expresión:      NaVa  = NbVb
8. Con el dato anterior calcule el porcentaje de error que está incluido en el procedimiento que usted llevo a cabo en la preparación del acido.

     PROCEDIMIENTO

ESTANDARIZACIÓN 

1.       Calculo de Na₂CO₃ Capaz de valorar 20 ml H₂SO₄(O.O1N)

P.mol Na₂CO₃  = 106g/mol
P eqg Na₂CO₃ = P.mol/2 = 106/2=53g/eq g

#eq g_b

#eq g_a  = Na x Va

             =(0.01 eq g/L) (O.O2/L)

               =O.0002 eq g

# eq g = # eq g

#eq g = 0.0002 eq g

 1 eq g  ----------->  53 g

0.0002 eq g  ------>  X

2. Prepare 50 ml de solucion Na₂CO₃

50  --------------->0.0106 g

500  -------------->  X

X=O.106 g Na₂CO₃

Prepare 500 ml de solución    Na₂CO₃

W=N x V x P eq g
Nb = ____W_____ = ____0.0106 g____ = 0.2 eq g/L
            V x P eq g           (0.01)(53 eq g)

Na x Va= Nb x Vb
Na= Nb X VbNa=0.2 x 10 ml
% ERROR = (0.01)/0.01x 100%
%ERROR= 100

5. APLICACIÓN 1: Valoración del A.A

LABORATORIO  1

PROCEDIMIENTO:
1 . calculo de gramos de H2SO4

DATOS : 0,01 N  H2SO4  (250 ml )  d : 1,85 g/ml , 96 % p /p

W = N . V . Peq -g
     = (0.01 eq- g).(0.25 l ).(49 g /eq-g)
W =0.1225g


2.
         0,1225 g    -   100 % p/p
                x          -   96 % p/p
         x = 0,1225 g .  96 % p/p  /100 % p/p
         x  = 0,1176  g


3.  Calculo del volumen H2SO4

       d =m/v        v = m/d
                             = 0,1176g/1,85g/ml
                             = 0,06ml

4 . se pesaen la balanza 0,1176 g de H2SO4

5.  se procede a preparar la  solucion
     agregar soluto
     agregar solvente
     agito , tapo y rotulo


LABORATORIO 2

le agregamos  el indicador mixto al H2SO4 y la obtenemos el color rosa
a la solución del H2SO4 con el indicador mixto y le agregamos Na2CO3 y obtenemos de color verde

DATOS: VO = 10 ml
               VF = 50 ml
               81,7 NAOH


PROCEDIMIENTO :

de 25 m de vinagre se tomaron 10 ml  yle añadieron 40 ml de agua y se le echan 2 gotasde fenoptaleina
se le echa la base en el montaje

PROCESO
40 ml de jugo  +  fenolftaleina + 100 ml de NOH
90 ml de agua y 10 de limón = 10 ml de jugo


LABORATORIO 3

VALORACIÓN DE CLORO ACTIVO
solución : 28 g / l ki

H2SO4  concentrada

muestra = 20 ml de límpido
CL2 + KI    -     I2+KCL           I2   +  Na2 S203           -        Na2CO3 + NaI 
                                                                        tiosolfuto                              sulfito   

CLO + H+        -     CL2 +  H2O


LABORATORIO 4

EXTRACCIÓN DE LA VITAMINA C

DATOS
NAOLH
FENOLFTALEINA
SOLUCION DE VITAMINA C : (ACIDO CITRRICO )


PBI2 +KNO3 DE PRECIPITADO AMARILLO

PROCEDIMIENTO:
1. SE COJE LA PASTILLA DE LA VITAMINA C SE PESA EN LA BALANZA HASTA QUE PESARA UN g
2. SE LE AGREGA 250ml DE AGUA PARA HACER BASE
3.EL VIDRIO PESO 13,17 Y LA SODA 0,1g